阿倫尼烏斯定律！阿倫尼烏斯公式是高中內容嗎?

本篇文章給大家談談阿倫尼烏斯,以及阿倫尼烏斯定律對應的知識點，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站！

內容導航：

• 阿倫尼烏斯方程是什麽？
• 阿倫尼烏斯公式是高中內容嗎
• 阿倫尼烏斯公式的適用範圍
• 阿累尼烏斯方程
• 阿倫尼烏斯公式是什麽
• 阿倫尼烏斯公式計算活化能

Q1：阿倫尼烏斯方程是什麽？

公式寫作 k=Ae-Ea/RT（指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

阿倫尼烏斯公式應用後的驗證：

1）一致性：

使用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。

顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應類型和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證後，才能采用阿倫尼烏斯公式對其貯存壽命進行定量評估。

2）有效性：

彈箭實際貯存過程中，各種材料工藝、元器件、零部件、分係統等的腐蝕老化是非常複雜的過程，通常是多種化學反應和物理反應綜合作用的結果。

采用阿倫尼烏斯公式描述溫度對這種複雜過程反應速率的影響，必須保證某一化學反應是決定試驗樣品腐蝕老化的關鍵因素。如果幾個反應共同決定試驗樣品的腐蝕老化速率，則阿倫尼烏斯公式是無效的。

Q2：阿倫尼烏斯公式是高中內容嗎

不是。高中為了簡便隻考察化學反應本身的動力學，真正的阿倫尼烏斯公式屬於大學化學的內容，阿倫尼烏斯公式是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。

Q3：阿倫尼烏斯公式的適用範圍

該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。

阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度範圍內與實驗結果符合，但是由於溫度範圍較寬或是較複雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。

說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些複雜反應不適用。

擴展資料：

由阿倫尼烏斯公式可知，在一定溫度下，反應速率常數K由Z和E決定。由於活化能E是阿倫尼烏斯公式的指數項，對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變 5.7 k J/mol，反應速率常數將變化1個數量級。

在阿倫尼烏斯公式中，把活化能E看作是與溫度無關的常數，這在一定的溫度範圍內與實驗結果是相符的，但是如果實驗溫度範圍較寬或對於較複雜的反應，阿倫尼烏斯公式不能與實驗結果相符，這說明活化能與溫度有關。

因此采用實驗室加速老化試驗預估彈箭貯存壽命時，須選用合理的加速老化溫度。

Q4：阿累尼烏斯方程

阿倫尼烏斯方程是瑞典化學家阿倫尼烏斯提出的關於化學反應的速率常數與溫度之間的關係式。

阿倫尼烏斯方程可以表示為以下形式:

lnk=lnk0-Ea/RT

Ea 表示活化能。

阿倫尼烏斯方程為:

式中:k - 反應速率常數，min-1

k0 - 頻率因子常數，min-1

Ea - 反應活化能，J/mol

R -摩爾氣體常數，8.314J/(mol㗋)

T - 絕對溫度，K阿侖尼烏斯是瑞典傑出的物理化學家，電離學說的創立者，也是物理化學創始人之一。

.



.

1859年2月19日，他出生於瑞典烏普薩拉(Uppsala)的大學教師家庭，6歲時就能進行複雜的計算，少年時期顯出數、理、化方麵的特長，成績一直名列前茅，在大學時被校方認為是奇才。他用法文寫的博士論文題為"電解質的電導率研究"和"電解質的化學理論"，首次提出了電離學說。但當時在本校未獲重視，他將論文分寄給當時有名的化學家，得到奧斯特瓦爾德的推崇，邀請他到俄國裏加工學院當副教授，後來又得到科爾勞烏施和範霍夫的指點，於1887年用德文發表了"論水溶液中物質的電離"一文。1889年，他到德國奧斯特瓦爾德實驗室作實驗，提出了反應速率的指數定律和活化分子，活化能的概念。阿倫尼烏斯的最大貢獻是1887年提出電離學說:電解質是溶於水中能形成導電溶液的物質;這些物質在水溶液中時，一部分分子離解成離子;溶液越稀，離解度就越大。這一學說是物理化學發展初期的重大發現，對溶液性質的解釋起過重要的作用。它是物理和化學之間的一座橋梁(見阿倫尼烏斯電離理論)。阿倫尼烏斯的研究領域廣泛。1889年提出活化分子和活化熱概念，導出化學反應速率公式(阿倫尼烏斯方程)。他還研究過太陽係的成因、彗星的本性、北極光、天體的溫度、冰川的成因等，並最先對血清療法的機理作出化學上的解釋。阿倫尼烏斯因創立電離學說而獲1903年諾貝爾化學獎。1902年還曾獲英國皇家學會戴維獎章。著有《宇宙物理學教程》、《免疫化學》、《溶液理論》和《生物化學中的定量定律》等。

Q5：阿倫尼烏斯公式是什麽

阿倫尼烏斯公式是k=Ae（－Ea/RT）

其中A為指前因子(也稱頻率因子).

k為速率常數,

R為摩爾氣體常量,

T為熱力學溫度,

Ea為表觀活化能.

你說的那個“—”是負號而不是減號.你可能還是不理解這個公式.（－Ea/RT）是e的指數.而不是相乘的關係.

Q6：阿倫尼烏斯公式計算活化能

阿倫尼烏斯公式計算活化能：k=Ae-Ea/RT（指數式），k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子也稱頻率因子。

阿倫尼烏斯公式是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。

關於阿倫尼烏斯和阿倫尼烏斯定律的介紹到此就結束了，不知道你從中找到你需要的信息了嗎？如果你還想了解更多這方麵的信息，記得收藏關注本站。

查看更多關於阿倫尼烏斯的詳細內容...